Zeolita de silicio titanio

Zeolita de silicio titanio
Detalles:
La zeolita de titanio y silicio se forma reemplazando parcialmente los átomos de aluminio en los tamices moleculares de silicio-aluminio con átomos de titanio, que pertenece a la zeolita de la serie ZSM-5. Su estructura de topología es similar a la de MFI, con una estructura de orificios bi-dimensional, paralela a la dirección del eje a del anillo de diez-tiene forma de S-, apertura de 0,51 nm× 0,55 nm, el anillo de diez - paralelo al eje b es lineal, con una apertura de 0,54 nm × 0,56 nm.
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Descripción
Parámetros técnicos
Introducción del producto
 

 

La zeolita de titanio y silicio se forma reemplazando parcialmente los átomos de aluminio en los tamices moleculares de silicio-aluminio con átomos de titanio, que pertenece a la zeolita de la serie ZSM-5. Su estructura de topología es similar a la de MFI, con una estructura de orificios bi-dimensional, paralela a la dirección del eje a del anillo de diez-tiene forma de S-, apertura de 0,51 nm× 0,55 nm, el anillo de diez - paralelo al eje b es lineal, con una apertura de 0,54 nm × 0,56 nm.

 

Características del producto

 

 

Diámetro promedio: 50-60 um, el diámetro mínimo es cercano a 10 um, el máximo es inferior a 105 um y la distribución del tamaño de las partículas es uniforme.

 

Especificaciones técnicas de la Zeolita Titanio Silicio
 

 

Artículo

Índice

Superficie específica (m²/g)

360-420

Volumen de poros (ml/g)

0.25-0.35

Cristalinidad relativa (%)

99%

Na₂O(% en peso)

0.05%

Si/Ti

25-30

 

Nota: Lo anterior son datos típicos. También podemos producir según la petición de los clientes.

 

Aplicación principal de la zeolita de silicio titanio.

 

 

Los tamices moleculares de titanio y silicio son un tipo importante de material catalítico. Se utilizan principalmente en reacciones de oxidación selectiva y, en particular, tienen un excelente rendimiento catalítico en procesos químicos ecológicos donde se utiliza peróxido de hidrógeno (H₂O₂) como oxidante.
1.Oxidación de alquenos: por ejemplo, convertir propileno en óxido de propileno de manera eficiente es un paso intermedio importante en la producción de productos químicos como las resinas epoxi.
2.Oximación de amoniocetona: por ejemplo, cuando la ciclohexanona reacciona con amoníaco y peróxido de hidrógeno, se produce ciclohexanona oxima, que es un paso clave en la producción de nailon.-6. 1
3.Oxidación de alcoholes: Puede catalizar la oxidación selectiva de alcoholes primarios, alcoholes secundarios, etc. en los correspondientes aldehídos, cetonas o ácidos carboxílicos.
4.Hidroxilación aromática: por ejemplo, la reacción de hidroxilación del benceno para producir fenol. 1
5.Oxidación de hidrocarburos saturados: Puede utilizarse en las reacciones de oxidación de alcanos.

6.Otras reacciones: como oxidación de piridina, isomerización, alquilación, etc.

 

Paquete y almacenamiento del producto
 

 

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Embalaje: Tambor de acero/tambor de papel/bolsa de papel de aluminio o según petición del cliente.
Almacenamiento: Evite la humedad y cualquier adsorción de agua o sustancias orgánicas antes de su uso. En caso contrario deberá regenerarse.

 

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Preguntas frecuentes
 

 

1.¿Cuál es la proporción típica de silicio-titanio (Si/Ti) de los tamices moleculares de titanio-silicio? ¿Es ajustable?
La proporción molar típica de silicio-titanio es de 25:1 a 30:1.
Se puede ajustar - cambiando la proporción de fuente de titanio a fuente de silicio durante la síntesis, así como controlando las condiciones de cristalización para controlar la cantidad de dopaje de titanio. Sin embargo, un contenido de titanio excesivamente alto puede dar lugar a fases de impurezas de TiO₂ sin estructura, lo que reduce la actividad catalítica.


2. ¿La zeolita de silicio titanio perderá su actividad? ¿Cuales son las razones?
Respuesta:
Sí, perderán su actividad. Las razones principales:
1.Deposición de carbono que bloquea los poros (especialmente en reacciones orgánicas)
2. Lixiviación o hidrólisis de titanio (en condiciones de ácido/base fuertes)
3.Sobrecalentamiento local causado por la descomposición del H₂O₂, que daña la estructura.
Agregación de TiO₂ fuera del marco-

 

 

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